Belimbing Wuluh Rajanya Obat

          Belimbing wuluh merupakan tanaman asli Amerika yang tumbuh subur di daerah yang memiliki banyak sinar matahari namun cukup kelembabannya. Belimbing wuluh ini memiliki batang yang berkambium dan buahnya berwarna hijau muda, berbentuk lonjong, dan rasanya asam. Buah dari belimbing wuluh ini sering sekali digunakan untuk para ibu rumah tangga untuk memasak sehingga belimbing wuluh ini juga disebut dengan belimbing sayur. Sebenarnya selain dimanfaatkan untuk memasak belimbing wuluh ini memiliki khasiat yang begitu besar yaitu; belimbing wuluh bermanfaat sebagai anti radang karena mengandung flavon, selain itu kaliumnya melancarkan keluarnya air seni sehingga dapat menurunkan tekanan darah. Belimbing wuluh juga dapat mengeluarkan dahak dan  menurunkan panas karena mengandung zat asam kalium akolat.

• Manfaat Belimbing Wuluh Sebagai Obat  Batuk

Rebus daun, bunga, dan buah dalam jumlah yang sama serta tambahkan gula batu kedalam ai rebusan tersebut.... minum 2 kali sehari.  

• Manfaat Belimbing Wuluh Untuk Obat Darah Tinggi

Tiga buah belimbing dipotong-potong. kemudian masukkan 3 gelas air dan rebus kira-kira hingga tersisa 1 gelas air . Setelah dingin disaring dan diminum setelah makan pagi.

• Manfaat Belimbing Wuluh Untuk Obat Rematik

Segenggam daun belimbeng wuluh, tumbuk sampai halus dan tambahkan kapur sirih lalu usapkan pada bagian yang sakit.

Proses Pembuatan Biodiesel Biji Jarak

   1.       Penyiapan kalium/natrium metoksida (K+ / Na+ CH3O-), dengan cara sebagai berikut:

  a) Siapkan metanol, umumnya kebutuhannya adalah 20 % dari volume minyak jarak. Apabila ada 100 liter minyak jarak maka dibutuhkan 20 liter metanol.

  b) KOH/NaOH yang telah ditentukan jumlahnya, dimasukkan ke dalam methanol/ethanol, dicampur rata sampai terlarut sempurna, dan terbentuk kalium/natrium metoksida. 

c) Hati-hati dengan kalium/natrium metoksida, gunakan masker, jangan hirup uapnya, dan apabila mengenai kulit menyebabkan kulit terbakar tanpa terasa karena menyebabkan mati rasa. Kalium metoksida, juga sangat korosif. KOH dapat bereaksi dengan alumunium, tin dan seng, jadi gunakan wadah dari gelas tahan panas, enamel atau yang terbaik adalah dari stainless steel.

2.      Pemanasan minyak jelantah dan pencampuran dengan kalium/natrium metoksida, dilakukan dengan cara sebagai berikut: 

a) Minyak biji jarak dipanaskan sampai 48-54^oC. 

b) Siapkan alat pengaduk dan diatur pada kecepatan penuh. 

c) Sambil diaduk, tambahkan kalium/natrium metoksida, dan diaduk terus antara 50-60 menit.   

d) Proses trans-esterifikasi akan menghasilkan metil ester (minyak biodiesel) dan hasil samping gliserin

3.      Pendiaman dan pemisahan metil ester (minyak biodiesel) dengan gliserin.

Cara pemisahannya adalah: 

a)  Proses dibiarkan sampai sempurna sedikitnya 8 jam dan suhu dipertahankan pada 38^oC.  

b) Biodiesel akan berada di bagian atas, dan gliserin ada di bagian bawah berwarna coklat gelap. Gliserin  merupakan cairan kental yang dapat memadat dibawah suhu 38^oC.

c) Alirkan gliserin dengan hati-hati dari bagian bawah reaktor, sehingga biodiesel dapat dipisahkan kemudian ditempatkan di wadah lain. 

d)  Apabila gliserin memadat maka dapat dipanaskan kembali agar mencair. 

e) Gliserin masih bercampur dengan  sisa reaktan dan alkohol, maka dinetralisasi menggunakan asam mineral dan dipanaskan pada suhu 66^oC untuk mengambil kembali alkohol, sehingga diperoleh gliserin kemurnian tinggi.

4.      Hasil biodiesel sering tercampur dengan sabun. Biodiesel dicuci menggunakan air suling untuk menghilangkan sabun dan sisa-sisa bahan lain.

Proses pencuciannya adalah sebagai berikut:

a) Pada pencucian pertama, biodiesel ditambah sedikit larutan asam asetat, kemudian diaduk agar terjadi netralisasi. 

b) Tuangkan air suling dalam wadah, kemudian dituangi biodiesel yang akan dicuci, kemudian diaduk.

c) Setelah didiamkan antara 12-24 jam, minyak biodiesel akan terpisah dengan air pencuci.

d) Minyak yang telah bersih dialirkan untuk memisahkan dengan air yang mengandung sabun.

e) Proses pencucian ini diulang 2-3 kali, tanpa penambahan asam. Pada pencucian ketiga, biodiesel hasil pencucian dipanaskan untuk menghilangkan air yang masih terikut.  pH biodiesel hasil pencucian mempunyai pH 7 (netral).

5. Pengecekan kualitas biodiesel


                                              Skema Proses Biodiesel 

Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Awalnya unsur digolongkan ke dalam unsur logam dan nonlogam. Beberapa sifat yang dimiliki logam, yaitu dapat menghantarkan listrik dan panas, merupakan benda padat kecuali air raksa, dan rupanya mengkilap. Contoh : besi, tembaga, perak, dan emas. Sementara itu, sifat nonlogam adalah sukar menghantarkan listrik dan panas, serta tidak mengkilap. Contoh : belerang, oksigen, klorin, karbon, dan nitrogen. Penggolongan ini kurang memuaskan karena adanya unsur-unsur yang mempunyai sifat antara logam dan nonlogam seperti silikon, arsenik, dan antimoni (stibium) dan disebut unsur-unsur metaloid.

Tahun 1829 Wolfang Dobereiner menggolongkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama. Masing-masing kelompok terdiri atas tiga unsur yang disebut triad. Dalam satu triad massa atom relatif unsur yang terletak di tengah merupakan harga rat-rata massa atom relatif unsur yang pertama dan ketiga. Penemuan Dobereiner disebut Hukum Triad. Hanya saja penggolongan ini menitikberatkan pada hubungan masing-masing unsur dalam triad dan tidak berhasil menjelaskan hubungan antara triad yang satu dengan yang lain.

Tahun 1865, John Newland menyusun daftar unsur yang lebih banyak melibatkan unsur-unsur yang sudah dikenal pada saat itu. Susunan Newland tersebut dinyatakan sebagai Hukum oktet Newland yang berbunyi Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.

Tahun 1869 Dmitri Ivanovitch Mendeleeff membuat daftar unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Adapun Hukum Periodik Mendeleef berbunyi Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Susunan mendeleef ini merupakan sistem periodik pertama yang sering disebut sistem periodik unsur bentuk pendek. Dalam susunan mendeleef ini juga telah mengenal adanya golongan yang merupakan lajur tegak dan periode yang merupakan lajur mendatar.

Sekitar perang dunia ke-2 H.G.J.Moseley menemukan kesalahan dalam susunan berkala, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya (Mendeleeff). Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa atom, tetapi didasarkan pada nomor atom atau muatan inti. Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka:

Periode 1 disebut sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur

Periode 2 dan Periode 3 disebut periode pendek dan masing-masing berisi 8 unsur

Periode 4 dan Periode 5 disebut periode panjang dan masing-masing berisi 18 unsur

Periode 6 disebut periode sangat panjang yang berisi 32 unsur yang juga terdapat unsur Lantanida yaitu unsur nomor 58 sampai nomor 71 dan diletakan pada bagian bawah

Periode 7 disebut periode belum lengkap karena mungkin masih akan bertambah lagi jumlah unsur yang menempatinya, sampai saat ini berisi 24 unsur. Selain itu pada deret ini juga terdapat deret Aktinida, unsur yang bernomor 90 sampai nomor 103, dan diletakan paling bawah.

Jumlah golongan sistem periodik ada 8 dan terdapat dua golongan besar yaitu golongan utama (golongan A) dan golongan transisi (golongan B). Beberapa golongan diberi nama khusus, misalnya:

Golongan IA disebut dengan golongan alkali

Golongan IIA disebut dengan golongan alkali tanah     

Golongan VIA disebut dengan golongan khalkogen     

Golongan VIIA disebut dengan golongan halogen     

            Golongan VIIIA disebut dengan golongan gas mulia

Perkembangan Teori Atom

1.        Model Atom Dalton

 

 Dalton merupakan orang pertama yang mengenalkan konsep tentang atom. Isi teori atom Dalton:

a.  Materi terdiri atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom dan digambarkan sebagai bola pejal

b.  Atom satu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dari unsur yang lain.

c.  Atom dapat bergabung satu dengan sama lain secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan sederhana.

d.  Molekul terbentuk dari penggabungan atom beberapa unsur.

e.  Atom suatu unsur adalah permanen, tidak dapat diciptakan, tidak dapat diuraikan  dan tidak dapat dimusnahkan.

Model Atom Dalton adalah sebagai berikut:

2.        Model Atom Thomson

 

Thomson menyatakan bahwa: “Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamya tersebar muatan negative secara merata”.

Kelebihan model atom Thomson :

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan model atom Thomson :

Model Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Model Atom Thomson adalah sebagai berikut:

     

3.        Model Atom Rutherford

 

Rutherford melakukan percobaan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas untuk menguji pendapat Thomson, apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Dari percobaannya Rutherford mengusulkan Model Atom Rutherford “Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif”. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Kelemahan dari model atom Rutherford adalah ketidakmampuan Rutherford untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elekrostatis inti terhadap elektron.

Model Atom Rutherford adalah sebagai berikut:

4.        Model Atom Bohr

 

Pakar fisika Denmark Neils Bohr (1913) memperbaiki kegagalan teori atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

a.    Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.

b.    Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.

c.    Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.

d. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2π atau nh/2π, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.

Kelemahan : 1. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektron yang lebih banyak).

2. Tidak mampu menerangkan bagaimana atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

Kelebihan   : Bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Model Atom Bohr adalah sebagai berikut:

Bekatul Beras Merah Terbaik, Sehat dan Murah

Berkembangnya teknologi  penggilngan padi justru membuang semua bekatul dan beras yang kita makan, berbeda dengan jaman dahulu dimana beras di tutu (di tumbuk) hingga bekatul masih menempel pada beras jadi jangan heran apabila orarng dahulu sehat dan energik sampai usia senja. Beras yang anda makan saat Ini “terlalu bersih”, padahal di dalam beras yang ditumbuk banyak mengandung vitamin dan nutrisi penting yang berkhasiat luar biasa yang berlimpah dan hanya terdapat pada bekatul.

Salah satu kandungan tinggi pada bekatul adalah Vitamin 815 yang sanggup mengoptimalkan kerja aneka organ tubuh. Vitamin B15 memang belum dikenal masyarakat, Struktur kimianya adalah Glucono-dimenthy-lamino-acetic-acid, ditemukan oleh Dr. Ernst T, Krebs Jr, ahli biokimia dari San Fransiscko, Amenka Serikat tahun 1952. Juga ditemukan unsur anti oksidan Vit E Tocotrienol yang mampu melawan radikal bebas yang berasal dari zat kimia dalam makanan dan minuman (pewarna. penyedap rasa, pengawet) serta zat kimia dari polusi air dan udara.

Sehingga bekatul beras Merah efektif untuk membantu penyembuhan berbagai macam penyakit seperti :

• Diabetes Melitus, Hipertensi, Kolesterol Tinggi
• Pengapuran pembuuh darah, Jantung koroner
• Asthma Bronchiale (asma), Rheumatik (Encok)
• Memperbaiki fungsi hati, Rasa pegal pada otot
• Gangguan pencernaan, sembelit (susah BAB)
• Kanker Usus Besar, Obesitas (kegemukan)
• Libido (Gairah seks menurun)
• Sering berdebar jantung, Pikun (penuaan dini)

(Source: http://bekatulmurahsehat.wordpress.com)

Kata Pengantar Dari Yang Buat Blog

             

              Puji sukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT, yang telah memberikan rahmat dan pertolongan sehingga kami dapat menyelesaikan pembuatan Blog Media Pembelajaran Kimia dengan baik.

              Blog ini kami buat dan direncanakan untuk melengkapi media pembelajaran kimia yang dapat menunjang dan memfasilitasi para guru dan peserta didik dalam memudahkan kegiatan belajar mengajar. Diharapkan tulisan pada blog ini dapat semakin memperkaya wawasan para guru, mahasiswa, dan peserta didik  mengenai kajian dalam belajar kimia secara teoritis dan praktis.

             Pembuatan Blog ini tidak lepas dari dorongan berbagai pihak. Oleh karena itu, kami menyampaikan terima kasih pada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan blog ini. Semoga Allah SWT memberikan balasan yang  terbaik atas bantuannya.

             Kami senantiasa menantikan saran dan kritik dari berbagai pihak untuk bahan perbaikan dan penyempurnaan blog ini untuk menunjang kegiatan belajar mengajar khususnya dalam bidang kimia di masa yang akan datang.

Welcome To The Blog

Selamat datang di blog buatan ane yang sederhana ini. Meskipun sederhana Insya Allah bermanfaat bagi kita semua... hehehe...

Next, blog yang ane rancang ini rencananya mau ane bikin buat khusus artikel dan pengetahuan tentang kimia gan, namun tiba-tiba pikiran ane berubah maklumlah baru junior ini di blogspot mungkin pengetahuan-pengetahuan tentang bidang yang lain akan ane masukkan dalam blog ini because agar pembuatan blog ini yang telah menguras fisik dan pikiran ane hingga ane tidak makan apapun dalam jangka waktu 15 menit gan... bayangkan dalam jangka waktu 15 menit ane tidak makan apapun hanya untuk membuat blog ini... hehehe

Yah... Intinya semoga blog ini bermanfaat bagi siapapun yang membukanya dan melihatnya..... Tunggu Update nya ya gan.......